•

Na-update Apr 20, 2026

•

7 mga pahina

Razlika med močnimi in šibkimi kislinami ter bazami

Če si se kdaj spraševal, zakaj citronska kislina ne peče... Ipakita pa

1 / 7

# Močne in šibke kisline ter baze

Močne in šibke kisline ter baze

To je nadaljevanje splošne snovi o kislinah in bazah. Tukaj gremo bolj v

Osnove močnih in šibkih elektrolitov

Zdaj, ko razumeš osnove kislin in baz, je čas za resno računanje. Ključ do uspeha je razumevanje razlike med popolno in delno disociacijo.

Elektroliti so snovi, ki v vodi razpadejo na ione in prevajajo električni tok. Toda ne vsi se obnašajo enako! Močni elektroliti popolnoma razpadejo (uporabimo enosmerno puščico →), medtem ko šibki elektroliti le delno disociirajo in vzpostavijo ravnotežje (ravnotežna puščica ⇌).

Stopnja disociacije (α) ti pove, koliko molekul je dejansko razpadlo na ione. Pri močnih elektrolitih je α praktično 1 (100%), pri šibkih pa precej manjša od 1. Formula: α = koncentracija disociiranih delcev / začetna koncentracija.

💡 Zapomni si: Enosmerna puščica = močan elektrolit, ravnotežna puščica = šibek elektrolit. To je temelj za vse nadaljnje računanje!

Za šibke kisline in baze imamo še konstanti disociacije Ka in Kb. Večja kot je konstanta, močnejša je kislina ali baza.

Močne kisline in baze

Pri močnih kislinah in bazah je računanje super enostavno - 100% molekul razpade na ione! To pomeni, da je koncentracija H⁺ ionov (ali OH⁻ ionov) enaka začetni koncentraciji.

Močne kisline se moraš naučiti na pamet: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ (samo prva stopnja!), HClO₄, HClO₃. Močne baze so hidroksidi 1. in 2. skupine (razen Be in Mg): NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.

Primer: 0,1 M HCl popolnoma disociira → [H⁺] = 0,1 M → pH = -log(0,1) = 1. Preprosto!

💡 Pozor: H₂SO₄ je zvijačna! Prva disociacija je popolna, druga pa ne. Za večino nalog upoštevaj samo prvo stopnjo.

Šibke kisline in baze

Tu postane stvar zanimiva (in nekoliko bolj zapletena). Pri šibkih elektrolitih gre za ravnotežje, zato so koncentracije ionov precej nižje od začetne koncentracije.

Za šibko kislino HA pišemo: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Konstanta disociacije kisline je: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. Manjša vrednost Ka pomeni šibkejšo kislino.

Podobno velja za šibke baze: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻, kjer je Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B].

Ostwaldov zakon povezuje Ka, stopnjo disociacije α in koncentracijo: Ka = c₀α²/(1-α). Ker je α pri šibkih elektrolitih zelo majhen, lahko poenostavimo: Ka ≈ c₀α².

💡 Ključna formula: Za šibke kisline je [H⁺] = √(Ka × c₀). To je tvoj najboljši prijatelj pri računanju pH!

Iz Ostwaldovega zakona sledi tudi: α ≈ √ $Ka/c₀$ .

Rešeni primeri - šibke kisline

Poglejmo si praktičen primer z ocetno kislino, ki jo poznaš iz kuhinje.

Naloga: Izračunaj pH 0,2 M CH₃COOH, če je Ka = 1,8 × 10⁻⁵.

Rešitev: Uporabi formulo [H⁺] = √(Ka × c₀) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,2) = √(3,6×10⁻⁶) = 1,9 × 10⁻³ M. Torej pH = -log(1,9×10⁻³) = 2,72.

Vedno preveri 5% pravilo! Stopnja disociacije je α = 1,9×10⁻³/0,2 = 0,0095 = 0,95%. Ker je to manj kot 5%, je bila poenostavitev upravičena.

Drugi primer: Če imaš 4,2% disociacijo mravljinčne kisline v 0,1 M raztopini, lahko izračunaš Ka z Ostwaldovim zakonom: Ka = (0,1 × (0,042)²)/(1-0,042) = 1,84 × 10⁻⁴.

💡 Nasvet: Če je α > 5%, moraš uporabiti polno enačbo brez poenostavitve ali rešiti kvadratno enačbo.

Šibke baze in konjugirani pari

Računanje pH šibkih baz poteka podobno kot pri kislinah, le da računaš [OH⁻] namesto [H⁺].

Primer z amonijakom: Za 0,5 M NH₃ z Kb = 1,8 × 10⁻⁵ je [OH⁻] = √(Kb × c₀) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,5) = 3,0 × 10⁻³ M. Torej pOH = 2,52 in pH = 14 - 2,52 = 11,48.

pKa in pKb sta le drugi način zapisa: pKa = -log(Ka). Manjši pKa pomeni močnejšo kislino.

Ključna povezava za konjugiran par: Ka × Kb = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. To pomeni, da če poznaš Ka za NH₄⁺, lahko izračunaš Kb za NH₃!

💡 Kdaj uporabiti kvadratno enačbo? Ko poenostavitev c₀ - x ≈ c₀ ni veljavna (α > 5%). To se zgodi pri zelo razredčenih raztopinah ali "močnejših" šibkih kislinah.

Hiter povzetek za ponovitev

Močne kisline/baze: Popolna disociacija (→), [H⁺] ali [OH⁻] = c₀, pH računaš direktno.

Šibke kisline/baze: Delna disociacija (⇌), uporabiš Ka ali Kb konstante. Večji Ka/Kb = močnejša kislina/baza. Manjši pKa/pKb = močnejša kislina/baza.

Ključne formule s poenostavitvijo:

[H⁺] ≈ √(Ka × c₀) za šibke kisline
[OH⁻] ≈ √(Kb × c₀) za šibke baze
α = √ $Ka/c₀$

💡 Pomembno: Vedno preveri 5% pravilo! Če je α > 5%, poenostavitev ni dobra.

Konjugirani pari: Ka × Kb = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴

Končni nasveti za uspeh

Zdaj imaš vse orodje za reševanje nalog o močnih in šibkih kislinah ter bazah. Glavni trik je prepoznati, ali imaš opravka z močnim ali šibkim elektrolitom - od tega je odvisen celoten pristop.

Za močne elektrolite računaj direktno, za šibke pa uporabi konstante disociacije in preveri veljavnost poenostavitev.

Povezava Ka × Kb = Kw ti omogoča, da iz enega izračunaš drugo, kar je pogosto zelo uporabno pri nalogah.

💡 Zlato pravilo: Če dvomiš o poenostavitvi, raje uporabi kvadratno enačbo. Bolje malo več računanja kot napačen rezultat!

Temperatura vpliva na vse konstante - če ni navedeno drugače, predpostavljaj 25°C.

Akala namin hindi mo na itatanong...

Ano ang Knowunity AI companion?

Ang aming AI Companion ay isang AI tool na nakatuon sa mga estudyante na nag-aalok ng higit pa sa mga sagot lang. Binuo mula sa milyong Knowunity resources, nagbibigay ito ng may-kaugnayang impormasyon, personalized na study plans, quizzes, at content direkta sa chat, na umaangkop sa iyong sariling learning journey.

Saan ko mada-download ang Knowunity app?

Maaari mong i-download ang app mula sa Google Play Store at Apple App Store.

Talaga bang libre ang Knowunity?

Tama 'yan! Mag-enjoy sa libreng access sa mga study content, makipag-connect sa kapwa mga estudyante, at kumuha ng instant na tulong – lahat nasa iyong daliri lang.

Pinaka-sikat na nilalaman sa Kemija

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Polarnost vezi in molekul

Naučili se bodo določati polarnost kovalentnih vezi in celotnih molekul ter razumeli vpliv polarnosti na lastnosti snovi, kot je topnost.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Pinaka-sikat na nilalaman

Potence in koreni

Učenci se bodo naučili računati s potencami z naravnimi in celimi eksponenti ter spoznali pravila za računanje z njimi. Obravnavali bodo kvadratne in kubične korene ter delno korenjenje in racionalizacijo imenovalca.

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Učenci bodo ponovili in poglobili znanje o vseh ključnih časih (sedanjik, preteklik, prihodnjik), vključno s Perfect tenses (Present Perfect Continuous, Past Perfect, Future Perfect) in njihovo uporabo.

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Hindi mo mahanap ang hinahanap mo? Tuklasin ang iba pang mga asignatura.

Gustong-gusto kami ng mga estudyante — at magiging ganoon ka rin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Napakadaling gamitin at maganda ang disenyo ng app. Nahanap ko lahat ng hinahanap ko hanggang ngayon at natuto ako ng marami mula sa mga presentasyon! Tiyak na gagamitin ko ang app para sa isang takdang-aralin sa klase! At siyempre, nakakatulong din ito bilang inspirasyon.

Stefan S

gumagamit ng iOS

Sobrang ganda talaga ng app na ito. Maraming mga study notes at tulong [...]. Ang problemang subject ko ay Pranses, halimbawa, at ang app ay may maraming options para tumulong. Salamat sa app na ito, bumuti ang Pranses ko. Irerekumenda ko ito sa lahat.

Samantha Klich

Android user

Wow, talagang namangha ako. Sinubukan ko lang ang app dahil nakita ko itong ina-advertise nang maraming beses at sobrang nagulat ako. Ang app na ito ang TULONG na gusto mo para sa paaralan at higit sa lahat, nag-aalok ito ng maraming bagay, tulad ng workouts at fact sheets, na SOBRANG nakatulong sa akin.

Anna

iOS user

Pinakamagandang app sa mundo! walang masabi dahil sobrang ganda nito

Thomas R

iOS user

Napakaganda talaga. Nakakapag-review ako ng 10x mas mabuti, itong app ay mabilis na 10/10. Lubos kong inirerekomenda ito sa lahat. Pwede akong manood at maghanap ng notes. Pwede kong i-save ang mga ito sa subject folder. Pwede kong i-review anumang oras kapag bumalik ako. Kung hindi mo pa nasubukan ang app na ito, marami kang nawawala.

Basil

Android user

Ang app na ito ay nagpapalakas ng loob ko sa paghahanda sa exams, hindi lang dahil sa pagpapataas ng aking kumpiyansa sa sarili sa pamamagitan ng mga feature na nagpapahintulot sa iyo na makipag-connect sa iba at mabawasan ang pakiramdam na nag-iisa, kundi pati na rin sa paraan na nakatuon ang app sa pagpapagaan ng iyong pakiramdam. Madali itong i-navigate, masaya gamitin, at nakakatulong sa sinumang nahihirapan sa kahit anong paraan.

David K

iOS user

Sobrang galing ng app! Ilalagay ko lang ang paksa sa search bar at makakakuha na ako ng sagot kaagad. Hindi ko kailangang manood ng 10 YouTube videos para maintindihan ang isang bagay, kaya nakakatipid ako ng oras. Lubos na inirerekomenda!

Sudenaz Ocak

Android user

Sa paaralan, napakahina ko sa math pero salamat sa app, mas mahusay na ako ngayon. Lubos akong nagpapasalamat na ginawa niyo ang app na ito.

Greenlight Bonnie

Android user

napakareliable na app para tumulong at palawakin ang iyong mga ideya sa Math, English at iba pang mga related na paksa sa iyong mga gawain. gamitin mo ang app na ito kung nahihirapan ka sa mga area, susi ito para diyan. sana nag-review na ako dati. at libre rin ito kaya huwag mag-alala tungkol diyan.

Rohan U

Android user

Alam kong maraming apps gumagamit ng fake accounts para mapataas ang kanilang reviews pero ang app na ito ay deserve lahat ng papuri. Dati nakakakuha ako ng 4 sa aking English exams at ngayon nakakuha ako ng grade 7. Hindi ko pa alam ang app na ito tatlong araw bago ang exam at nakatulong ito ng SOBRA. Pakisuyong maniwala sa akin at gamitin ito dahil sigurado akong makikita mo rin ang mga pagbabago.

Xander S

iOS user

ANG MGA quiz AT flashcard SOBRANG HELPFUL AT I LOVE TALAGA SI Knowunity AI. PARANG CHATGPT LANG PERO MAS MATALINO!! NAKATULONG DIN SA MGA MASCARA PROBLEMS KO!! PATI NA RIN SA MGA TUNAY KONG subject! SYEMPRE 😍😁😲🤑💗✨🎀😮

Elisha

iOS user

Grabe talaga ang app na to. Sobrang nakakaboring sakin ang pagreview pero ginagawa ng app na to na sobrang dali mag-organize ng lahat at pwede mong tanungin ang libreng ai para subukin ang sarili mo kaya sobrang buti at madali mong ma-upload ang sarili mong mga bagay. highly recommend bilang isang taong nagte-take ng mocks ngayon

Paul T

iOS user

Stefan S

gumagamit ng iOS

Samantha Klich

Android user

Anna

iOS user

Pinakamagandang app sa mundo! walang masabi dahil sobrang ganda nito

Thomas R

iOS user

Basil

Android user

David K

iOS user

Sudenaz Ocak

Android user

Sa paaralan, napakahina ko sa math pero salamat sa app, mas mahusay na ako ngayon. Lubos akong nagpapasalamat na ginawa niyo ang app na ito.

Greenlight Bonnie

Android user

Rohan U

Android user

Xander S

iOS user

Elisha

iOS user

Paul T

iOS user

Kemija

•

Na-update Apr 20, 2026

•

7 mga pahina

Razlika med močnimi in šibkimi kislinami ter bazami

Če si se kdaj spraševal, zakaj citronska kislina ne peče tako zelo kot žveplova, je razlog v njihovi različni moči. Močne in šibke kisline ter baze se obnašajo popolnoma drugače v vodi, kar pomeni, da potrebuješ različne pristope za računanje... Ipakita pa

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Osnove močnih in šibkih elektrolitov

Zdaj, ko razumeš osnove kislin in baz, je čas za resno računanje. Ključ do uspeha je razumevanje razlike med popolno in delno disociacijo.

💡 Zapomni si: Enosmerna puščica = močan elektrolit, ravnotežna puščica = šibek elektrolit. To je temelj za vse nadaljnje računanje!

Za šibke kisline in baze imamo še konstanti disociacije Ka in Kb. Večja kot je konstanta, močnejša je kislina ali baza.

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Močne kisline in baze

Pri močnih kislinah in bazah je računanje super enostavno - 100% molekul razpade na ione! To pomeni, da je koncentracija H⁺ ionov (ali OH⁻ ionov) enaka začetni koncentraciji.

Primer: 0,1 M HCl popolnoma disociira → [H⁺] = 0,1 M → pH = -log(0,1) = 1. Preprosto!

💡 Pozor: H₂SO₄ je zvijačna! Prva disociacija je popolna, druga pa ne. Za večino nalog upoštevaj samo prvo stopnjo.

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Šibke kisline in baze

Tu postane stvar zanimiva (in nekoliko bolj zapletena). Pri šibkih elektrolitih gre za ravnotežje, zato so koncentracije ionov precej nižje od začetne koncentracije.

Za šibko kislino HA pišemo: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Konstanta disociacije kisline je: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. Manjša vrednost Ka pomeni šibkejšo kislino.

Podobno velja za šibke baze: B + H₂O ⇌ BH⁺ + OH⁻, kjer je Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B].

Ostwaldov zakon povezuje Ka, stopnjo disociacije α in koncentracijo: Ka = c₀α²/(1-α). Ker je α pri šibkih elektrolitih zelo majhen, lahko poenostavimo: Ka ≈ c₀α².

💡 Ključna formula: Za šibke kisline je [H⁺] = √(Ka × c₀). To je tvoj najboljši prijatelj pri računanju pH!

Iz Ostwaldovega zakona sledi tudi: α ≈ √ $Ka/c₀$ .

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Rešeni primeri - šibke kisline

Poglejmo si praktičen primer z ocetno kislino, ki jo poznaš iz kuhinje.

Naloga: Izračunaj pH 0,2 M CH₃COOH, če je Ka = 1,8 × 10⁻⁵.

Rešitev: Uporabi formulo [H⁺] = √(Ka × c₀) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,2) = √(3,6×10⁻⁶) = 1,9 × 10⁻³ M. Torej pH = -log(1,9×10⁻³) = 2,72.

Vedno preveri 5% pravilo! Stopnja disociacije je α = 1,9×10⁻³/0,2 = 0,0095 = 0,95%. Ker je to manj kot 5%, je bila poenostavitev upravičena.

Drugi primer: Če imaš 4,2% disociacijo mravljinčne kisline v 0,1 M raztopini, lahko izračunaš Ka z Ostwaldovim zakonom: Ka = (0,1 × (0,042)²)/(1-0,042) = 1,84 × 10⁻⁴.

💡 Nasvet: Če je α > 5%, moraš uporabiti polno enačbo brez poenostavitve ali rešiti kvadratno enačbo.

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Šibke baze in konjugirani pari

Računanje pH šibkih baz poteka podobno kot pri kislinah, le da računaš [OH⁻] namesto [H⁺].

Primer z amonijakom: Za 0,5 M NH₃ z Kb = 1,8 × 10⁻⁵ je [OH⁻] = √(Kb × c₀) = √(1,8×10⁻⁵ × 0,5) = 3,0 × 10⁻³ M. Torej pOH = 2,52 in pH = 14 - 2,52 = 11,48.

pKa in pKb sta le drugi način zapisa: pKa = -log(Ka). Manjši pKa pomeni močnejšo kislino.

Ključna povezava za konjugiran par: Ka × Kb = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. To pomeni, da če poznaš Ka za NH₄⁺, lahko izračunaš Kb za NH₃!

💡 Kdaj uporabiti kvadratno enačbo? Ko poenostavitev c₀ - x ≈ c₀ ni veljavna (α > 5%). To se zgodi pri zelo razredčenih raztopinah ali "močnejših" šibkih kislinah.

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Hiter povzetek za ponovitev

Močne kisline/baze: Popolna disociacija (→), [H⁺] ali [OH⁻] = c₀, pH računaš direktno.

Šibke kisline/baze: Delna disociacija (⇌), uporabiš Ka ali Kb konstante. Večji Ka/Kb = močnejša kislina/baza. Manjši pKa/pKb = močnejša kislina/baza.

Ključne formule s poenostavitvijo:

[H⁺] ≈ √(Ka × c₀) za šibke kisline
[OH⁻] ≈ √(Kb × c₀) za šibke baze
α = √ $Ka/c₀$

💡 Pomembno: Vedno preveri 5% pravilo! Če je α > 5%, poenostavitev ni dobra.

Konjugirani pari: Ka × Kb = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴

Mag-sign up para makita ang contentLibre ito!

Access sa lahat ng dokumento

Pagbutihin ang iyong mga grado

Sumali sa milyong mga estudyante

Končni nasveti za uspeh

Za močne elektrolite računaj direktno, za šibke pa uporabi konstante disociacije in preveri veljavnost poenostavitev.

Povezava Ka × Kb = Kw ti omogoča, da iz enega izračunaš drugo, kar je pogosto zelo uporabno pri nalogah.

💡 Zlato pravilo: Če dvomiš o poenostavitvi, raje uporabi kvadratno enačbo. Bolje malo več računanja kot napačen rezultat!

Temperatura vpliva na vse konstante - če ni navedeno drugače, predpostavljaj 25°C.

Akala namin hindi mo na itatanong...

Ano ang Knowunity AI companion?

Saan ko mada-download ang Knowunity app?

Maaari mong i-download ang app mula sa Google Play Store at Apple App Store.

Talaga bang libre ang Knowunity?

Tama 'yan! Mag-enjoy sa libreng access sa mga study content, makipag-connect sa kapwa mga estudyante, at kumuha ng instant na tulong – lahat nasa iyong daliri lang.

Smart Tools NEW

I-transform ang note na ito sa: ✓ 50+ Practice Questions ✓ Interactive Flashcards ✓ Full Mock Exam ✓ Essay Outlines

Praktis Exam

Quiz

Flashcards

Essay

Pinaka-sikat na nilalaman sa Kemija

Oblike molekul (osnove)

Spoznali bomo osnovne geometrijske oblike preprostih molekul in njihov vpliv na polarnost molekul.

Kemija

1. l.

Ogljikovodiki

Naučili se bodo osnovnih struktur in poimenovanja enostavnih ogljikovodikov, kot so alkani, alkeni in alkini, ter njihove vire.

Kemija

9. r.

Ogljikovodiki – Alkani

Spoznali bomo strukturo, poimenovanje in lastnosti alkanov (nasičenih ogljikovodikov).

Kemija

1. l.

Kemične formule in poimenovanje spojin

Učenci bodo znali zapisati kemijske formule za enostavne ionske in kovalentne spojine ter jih pravilno poimenovati po osnovnih pravilih.

Kemija

9. r.

Ionska vez

Naučili se bomo, kako nastane ionska vez med kovinami in nekovinami, ter spoznali lastnosti ionskih spojin.

Kemija

1. l.

Kovalentna vez

Preučili bomo nastanek kovalentne vezi med nekovinami, enojne, dvojne in trojne vezi ter polarnost vezi.

Kemija

1. l.

Polarnost vezi in molekul

Naučili se bodo določati polarnost kovalentnih vezi in celotnih molekul ter razumeli vpliv polarnosti na lastnosti snovi, kot je topnost.

Kemija

2. l.

Zgradba atoma

Razumeli bodo, da je atom sestavljen iz jedra (protoni, nevtroni) in elektronske ovojnice (elektroni), ter spoznali njihove naboje in mase.

Kemija

9. r.

Periodni sistem elementov (osnove)

Učenci se seznanijo s periodnim sistemom kot orodjem za organizacijo elementov, prepoznajo periode in skupine ter razliko med kovinami in nekovinami.

Kemija

8. r.

Pinaka-sikat na nilalaman

Potence in koreni

Matematika

9. r.

Časi (ponovitev in poglobljeno)

Angleščina

1. l.

Potence in koreni

Obvladali boste pravila za računanje s potencami z različnimi eksponenti in se naučili poenostavljati korene ter racionalizirati imenovalce.

Matematika

1. l.

Kombinatorika

Ponovili in uporabili bodo permutacije, variacije in kombinacije za reševanje problemov štetja v verjetnosti.

Matematika

3. l.

Algebrski ulomki

Naučili se boste osnovnih operacij z algebrskimi ulomki, kot so seštevanje, odštevanje, množenje in deljenje.

Matematika

1. l.

Kotne funkcije v pravokotnem trikotniku in na enotski krožnici

Učenci bodo ponovili kotne funkcije (sinus, kosinus, tangens, kotangens) v pravokotnem trikotniku in jih razširili na poljubne kote z uporabo enotske krožnice.

Matematika

2. l.

Potence

Spoznavanje potenc z naravnimi eksponenti in pravil za računanje z njimi (množenje, deljenje potenc z enako osnovo ali eksponentom). Učenci bodo reševali naloge s potencami.

Matematika

8. r.

Geografija; Slovenija

Zapiski za geografijo v 9. razredu

Geografija

9. r.

Racionalna števila

Ponovitev in utrjevanje operacij (seštevanje, odštevanje, množenje, deljenje) z ulomki in decimalnimi števili. Učenci bodo reševali kompleksnejše računske naloge z racionalnimi števili.

Matematika

8. r.

Hindi mo mahanap ang hinahanap mo? Tuklasin ang iba pang mga asignatura.

Gustong-gusto kami ng mga estudyante — at magiging ganoon ka rin.

4.6/5

App Store

4.7/5

Google Play

Stefan S

gumagamit ng iOS

Samantha Klich

Android user

Anna

iOS user

Pinakamagandang app sa mundo! walang masabi dahil sobrang ganda nito

Thomas R

iOS user

Basil

Android user

David K

iOS user

Sudenaz Ocak

Android user

Sa paaralan, napakahina ko sa math pero salamat sa app, mas mahusay na ako ngayon. Lubos akong nagpapasalamat na ginawa niyo ang app na ito.

Greenlight Bonnie

Android user

Rohan U

Android user

Xander S

iOS user

Elisha

iOS user

Paul T

iOS user

Stefan S

gumagamit ng iOS

Samantha Klich

Android user

Anna

iOS user

Pinakamagandang app sa mundo! walang masabi dahil sobrang ganda nito

Thomas R

iOS user

Basil

Android user

David K

iOS user

Sudenaz Ocak

Android user

Sa paaralan, napakahina ko sa math pero salamat sa app, mas mahusay na ako ngayon. Lubos akong nagpapasalamat na ginawa niyo ang app na ito.

Greenlight Bonnie

Android user

Rohan U

Android user

Xander S

iOS user

Elisha

iOS user

Paul T

iOS user